一、基本概念

1.物质的变化： 物理变化：没有其他物质生成的变化—如三态变化等

化学变化：有其他物质生成的变化—如燃烧，金属生锈等

2.物质的性质： 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来—如颜色，状态，气味，熔沸点，硬度，密度，磁性，导电、热性等

化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的—如助燃性，可燃性，毒性，

稳定性等

3.元素：具有相同质子数的一类原子叫做元素

分子：保持物质化学信纸的一种微粒

分子是由原子构成的

原子：化学变化中的最小微粒

根本区别：在化学变化中，分子能够再分，而原子不能

微粒的性质： 微粒是真实存在的，体积小，质量轻

微粒在不断做无规则运动

微粒之间有间隙

同种微粒性质相同，不同微粒性质不同

4.化合价：

?#65308;��氐幕�霞郏?1 钾、钠、银、氢、亚铜

+2 钙、镁、铜、钡、锌、亚铁

+3 铁、铝

+4 硅

－1 氟、氯、溴、碘

—2 氧、硫

+2/+4 碳

-2/+4/+6 硫

计算——根据化学式求某一元素化合价:物质中,各元素化合价为0

5.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和

6.物质的量---单位:摩尔(mol)

质量(m)=式量(M)*物质的量(n)

微粒个数(N)=阿伏加德罗常数(NA)*物质的量(n)

7.反应类型: 化合反应:A+B C

分解反应:A B+C

置换反应:A+BC B+AC

复分解反应:AB+CD CB+AD

8.氧化还原反应:物质跟氧反应叫做氧化反应’含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应

失氧的物质发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性

得氧的物质发生氧化反应，作还原剂，具有还原性

二、物质

1.混合物

①空气:组成: N2 78%---性质稳定，做保护气，化肥

O2 21%---供呼吸，有助燃性，氧化性，实验室制氧气：

固固加热型： 二氧化锰

氯酸钾 氯化钾+氧气

加热

固液不加热型：

过氧化氢 水+氧气

加热

CO2 0.03%---温室效应，不燃烧，不支持燃烧

实验室制二氧化碳（启普发生器使用限制：不能加热，也不耐热；固体反应物必须是不能溶于反应液的块状；产生的气体不能溶于反应液）

盐酸+大理石（碳酸钙） 二氧化碳+氯化钙+水

稀有气体 0.94%

氮、硫的化合物和可吸入颗粒物---衡量空气质量的指标

②溶液:水的组成： 通电

水 氢气+氧气

溶液的组成：溶质和溶剂

溶解性——饱和溶液（一定温度，一定溶剂下，不能再溶解某一种物质）

影响因素：温度，溶质性质，溶剂性质

溶解度：

程度 难溶 微溶 可溶 易溶

溶解度（g/100g水） 小于0.01 0.01~1 1~10 10以上

计算：S/100=溶质质量/溶剂质量（使用范围为饱和溶液）

溶解度曲线：可看出物质溶解度随温度变化情况

大多数物质的溶解度随温度升高而增大

小部分物质的溶解度随温度升高而减小（Ca(OH)2）

气体的溶解度随温度升高而减小，随气压增大而增大

提纯：降温结晶（冷却热饱和溶液）

适用于溶解度随温度升高而增大的物质

蒸发结晶

适用于溶解度岁温度升高而减小的物质

蒸发结晶

适用于溶解度随温度变化较小的物质

溶质的质量分数计算：C%=溶质质量/溶液质量*100%

C浓%*m浓= C稀%*m稀

两个三步曲：配制溶液：计算，称量，溶解

粗盐提纯：溶解，过滤，蒸发

③浊液：悬浊液：细小固体颗粒分散在水中

乳浊液：小液滴分散在水中

2.纯净物

①单质：金属单质：一般为“钅”字旁，如铜Cu，镁Mg（汞Hg除外）

非金属单质：一般为“气”字头，“石”字旁，如碳C，硫S，磷P，

氯Cl，氧气O2，氮气N2，碘I2（溴Br2除外，为液态）

稀有气体单质：氦He，氖Ne，氩Ar，氪Kr，氙Xe，氡Rn

②化合物：有机化合物：绝大多数含碳的化合物，除去一氧化碳，二氧化碳，碳酸以及碳酸盐等（一般难溶于水）

例如甲烷CH4，酒精C2H6O，醋酸CH3COOH，

葡萄糖C6H12O6

无机化合物：氧化物（只能含有两种元素，必须要有氧元素）

形式：一般为MO 如CO，CO2，H2O等

酸

形式：一般为HX 如HCl，H2CO3，HNO3等

碱 形式：一般为MOH 如NaOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2等

盐

金属+酸根 如碳酸钙，氯化钠，碳酸氢钠（NaHCO3）

纯碱（碳酸钠）氯化铵（NH4Cl---但水溶液为酸性）

三、化学实验

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如酒精灯，试管，烧杯，铁架台，蒸发皿，量筒，玻璃棒等

2.氧气和二氧化碳的制取和收集

氧气——制取：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、双氧水（加有二氧化锰）

收集：排水集气法，向上排空气法

二氧化碳——制取：大理石（碳酸钙）和稀盐酸（不能用浓盐酸，会挥发，导致收集到的气体不纯；也不能用大理石和硫酸，它们反应会生成硫酸钙，微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步发生）

收集：向上排空气法

3.一氧化碳，二氧化碳，氧气的性质和装置

性质 一氧化碳 二氧化碳

颜色气味状态 无色无味气体 无色无味气体

溶解性 难溶于水 可溶于水

密度 与空气密度接近，略小于空气 比空气大

可燃性 在氧气中完全燃烧生成二氧化碳 无

跟碱溶液反应 无 二氧化碳与氢氧化钙反应

氧化性 无 二氧化碳与镁反应

还原性 一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铁 无

毒性 有毒，与血红蛋白结合，使其失去运输二氧化碳和氧气的功能（化学性质） 无

4.碳酸钙的性质： 高温

碳酸钙 氧化钙+二氧化碳

氧化钙+水 氢氧化钙

氢氧化钙+二氧化碳 碳酸钙+水

附注：

燃烧与灭火

1. 燃烧的条件：

可燃物

与氧气接触

达到着火点

2. 灭火的原理：

隔离可燃物

将可燃物于空气隔绝

将可燃物的温度降到着火点以下

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灭火器名称 原理 适用范围以及使用方法

泡沫灭火器硫酸+碳酸钠 硫酸钠+水+二氧化碳 灭火的时候，能喷射出大量的二氧化碳以及泡沫，它们能黏附在可燃物上，使得可燃物与空气隔绝，达到迷惑的目的 可用来扑灭木材，棉布等燃烧引起的火灾。平稳正拿，灭火的时候，一手握提环，一手握筒底，倒过来喷嘴对着火源，用力摇晃几下，即可灭火

干粉灭火器 加热碳酸氢钠 碳酸钠+水+二氧化碳 利用压缩的二氧化碳吹出的干粉（主要含碳酸氢钠）来灭火 具有流动性好，喷射性高，不腐蚀容器和不容易变质等优良性能，可用来扑灭一般的火灾之外，还可以用来扑灭油，气等燃烧引起的失火

液态二氧化碳灭火器 在加压的时候将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火的时候再将其喷出，有降温和隔绝空气的作用 灭火的时候，不会留下任何残留痕迹而使物体损坏，可用来扑灭书，档案，贵重设备，精密一起等的失火。使用的时候手一定要先握在钢瓶的木柄上，否则会把手冻伤

无定性碳：木炭，活性炭，焦炭，炭黑

由石墨混有其他物质组成的物质

木炭 木材干馏 写生，制糖，工业吸附色

活性炭 胡桃，棉仔，或者花生壳等干馏，再活化处理 防毒面具，防毒剂

焦炭 煤干馏 冶炼金属

炭黑 用含碳物质进行不完全燃烧 油漆，鞋油，颜料