看下面：

已知: NH4++OH−=NH3↑+H2O

现有一混合物的水溶液, 可能含有以下离子中的若干种:

K+、NH4+、Ba2+、CO32−、Cl−、SO42−

。现取两份各 200 mL 溶液进行如下实验:

①第一份加足量 NaOH 溶液, 加热, 收集到气体 1.36 g；

②第二份加足量BaCl2 溶液后, 得干燥沉淀 12.54 g , 经足量盐酸洗涤、干燥后, 沉淀质量4.66 g 。

根据上述实验, 以下推测正确的是

A.一定存在 NH4+、CO32−、SO42− , 一定不存在 Ba2+、Cl−

B.一定存在 NH4+、CO32−、Cl−、SO42− , 可能存在 K+

C.c(SO42−)=0.1 mol⋅L−1,c(NH4+)>c(SO42−)

D.若溶液中存在 NH4+、Cl−、CO32−、SO42−、 K+ 五种离子, 则 c(K+)>0.2 mol⋅L−1 。

其实这涉及的知识都挺基础的，初中就能做，但是又比初中的离子共存问题要稍微复杂一些。