拟列出化学反应式，两边配平，知道锌和氢气的分子量，又知道氢气产生的克数，这样列出一个比例式

首先根据化学反应方程式可以知道，1 mol 锌和2 mol 稀硫酸反应会生成1 mol 氢气和1 mol 硫酸，即：

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

而1 g 的氢气相当于0.05 mol，因此可以推算出反应产生了0.05 mol 的氢气，也就是说反应中共有0.025 mol 的锌参与了反应。

根据原始锌片的总质量和已知锌的摩尔数可以计算出锌的摩尔质量，即：

锌的摩尔质量 = 总质量 / 摩尔数

= 73 g / 0.025 mol

= 2920 g/mol

因此未被氧化前锌片的质量是：

未被氧化前锌片的质量 = 摩尔质量 × 摩尔数

= 2920 g/mol × 0.975 mol

= 2847 g

因此未被氧化前锌片的质量为2847 g。

你看错了吧，比原来的多呀

对啊，所以比他多呀